2.2.1.   Modelo atómico de Bohr               

   Actividad de desarrollo.

Aprendizaje esperado.     Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr, así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.

POSTULADOS DE BOHR.

postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida ( por ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento.

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#BOHR#ixzz2ah8eFjZA

CARACTERÍSTICAS PARA LA DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN LOS NIVELES DE ENERGIA.

1.      El máximo número de electrones en cada nivel energético  será;

 K -2,  L -8, M -18, N -32, O -32, P -18, Q -8.

2.      Determina que en el último nivel de energía habrá como máximo 8 e y como mínimo 2e.

3.      En el penúltimo nivel no habrá más de  18 e  ni menos de 8 e, cuando el nivel anterior no haya alcanzado su valor máximo.

4.      En el primer nivel solo habrá 2 e.

InformaciÓn de la tabla periódica  necesaria que conozcan los alumnos.

Ubicación de Nombre,Símbolo, Número atómico,  masa atómica. 

Determinar la cantidad de partículas atómicas que le corresponden a cada elemento. Indicando como calculan los neutrones y enfatizando que el numero atómico representa la cantidad de protones y electrones en un elemento.

Instrucciones: 

A partir de los postulados de la teoría atómica de Bohr.     Determina para los elementos de la siguiente tabla la cantidad de protones ,  electrones y neutrones  en  cada nivel de energía,  indicando claramente   la cantidad de  electrones internos y de valencia.

Elemento Nombre y/o Símbolo

Núm  Atómico

Masa  Atómica

Núm de Protones

Núm de Neutrones

NIVELES DE ENERGIA

Electrones internos

Electrones externos o de Valencia

K

L

M

N

O

P

Q

 LA ACTIVIDAD SE EVALUARA POR NÚMERO DE ACIERTOS.

2.2.2.  Enlace químico.                                                   

Actividad  de Cierre.

APRENDIZAJE ESPERADO:   Representará el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.

¿Cómo representas a los átomos y explicas la formación de moléculas?

Ver video Quim 15 ¿cómo se forman las moléculas?

representen, analicen y expliquen el modelo de Lewis

Describir  los componentes para el modelo de Lewis (Regla del Octeto

ORIENTACIONES DIDACTICAS.

El comportamiento químico de muchos elementos, se basa en adquirir una estructura de la órbita  más externa, Con excepción a la de los gases nobles, químicamente estables. Con excepción del Helio (dos electrones), esta estructura estable consiste en ocho electrones en la órbita externa.  En general, cuando se enlazan los átomos tienden adquirir ocho electrones de valencia  en su nivel más externo, lo que se conoce como Regla del Octeto.

El químico estadounidense Gilbert N. Lewis, propuso usar el símbolo para indicar el elemento químico y puntos para representar los electrones de valencia.  La cantidad de puntos colocados alrededor del símbolo es igual al número de electrones en la órbita más externa del átomo.

Los electrones de valencia del átomo tienen la función de enlazarse con los electrones de valencia de otros átomos.  La estructura que propone Lewis de un átomo es la representación que muestra los electrones de valencia de un átomo determinado.

La regla del octeto de Lewis  no solo se aplica debido a su simplicidad de expresión,  sino también porque gran parte  del comportamiento químico  del átomo se asocia directamente con los electrones de valencia (órbita más externa).

estructuras de Lewis para los elementos en los dos primeros períodos de la Tabla Periódica.

Las estructuras de Lewis también pueden ser usadas para mostrar el enlace entre átomos. Los electrones que se enlazan se colocan entre los átomos y pueden ser representados por un par de puntos, o un guión (cada guión representa un par de electrones, o un enlace). Abajo están las estructuras de Lewis para el H2 y el O2.

Enlaces Iónicos

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.

Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:

sodio (en la derecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha) resultando ,

un ión de sodio cargado positivamente CATION (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente  ANION (derecha).

INSTRUCCIONES

Reunidos en grupo ( binas, triadas o equipo).  Observen las tarjetas con las estructuras de Lewis y  completen la siguiente tabla.

se evaluara con una lista de cotejo.