TEMA: 2.6       Enlace Químico.

2.6.1.   Modelos de enlace: Covalente e Iónico.  
        

INVENTARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS KWL

	Lo que yo sé (inicio)	Lo que yo quiero saber (desarrollo)	Lo que yo aprendí (cierre)
¿Cómo se unen los átomos? Basa tu respuesta en la estructura de Lewis
¿Cómo se explica la formación de un Ion?
Qué materiales conducen la electricidad?
Que características presentan los enlaces Ionicos.
Qué características presentan los enlace Covalentes
Qué características de los enlaces metálicos.

Actividad de Inicio

APRENDIZAJE ESPERADO: Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.

¿Cómo se unen los átomos?

ORIENTACIONES DIDACTICAS.

El alumno observará el vídeo “ Qué es el enlace químico” Quim.24

Se les entrega el cuestionario  para que lo resuelvan individualmente sin ayuda de notas ni libro.
después de 10 minutos de les coloca en binas para que contrasten respuestas y realicen sus comentarios, se les evalúa de manera grupal considerando el numero de aciertos 

CUESTIONARIO

INSTRUCCIONES;  Contesta las siguientes preguntas.

• 1.     ¿Qué es un enlace químico?
• 2.     ¿Cómo se llaman los electrones del último nivel del átomo?
• 3.     ¿Qué indican los grupos donde se encuentran ubicados los elementos de la tabla periódica.
• 4.     En qué parte del átomo se realiza el enlace químico.
• 5.     Escribe cuántos electrones de valencia tienen los siguientes elementos:
• K ______________    Al ______________  Ga _____________  Br _______________
• P ______________  Ba ______________   Ca ______________ Ar _______________
• 
  
• 6.     ¿Según la ley del octeto, al formar un enlace, ¿Cuántos electrones deberán tener los elementos en su capa externa para presentar una configuración estable?
• 7.     Al formar un enlace, ¿Los elementos del grupo VII-A  ganarán o perderán electrones ___________ ¿ Cuántos?  ___________________
• 8.     Al formar un enlace ¿Los elementos del grupo II-A ganaran o perderán electrones? _______________ Cuántos  ________________
• 9.     ¿Cuántos electrones ganará o perderá el oxígeno y el aluminio al formar un enlace.

Se evaluará por el número de aciertos.

ACTIVIDAD.  Enlaces  Iónico,  Covalente  y Metálico.

ORIENTACIONES DIDACTICAS.

Los átomos adquieren la estabilidad de un gas noble cuando se combinan.  Para conseguirlo hay dos posibilidades principales:  que un átomo ceda electrones y el otro los acepte o que compartan electrones.  El primero recibe el nombre de enlace ionico y el segundo enlace covalente.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

Enlace iónico.  Es la union de dos átomos diferentes  por transferencia de uno o más electrones.  De tal manera que uno cede o pierde electrones y adquiere carga electrica positiva, convirtiendose en ión positivo llamado “Catión”.

Este tipo de enlace se presenta entre un metal y un no metal. Y tienen las siguientes características

·    cuando se disuelven en agua sus moléculas se disocian en iones y pueden conducir la corriente eléctrica.

·    Son solidos  cristalinos.

·    Se funden y hierven a temperaturas muy elevadas.

·       Los enlaces ionicos son muy fuertes.

Ejemplos:   Realiza los siguientes enlaces ionicos.

Bromuro de magnesio.

Cloruro de calcio

Yoduro de potasio

Fluoruro de litio

ENLACE COVALENTE.

Es la unión de dos o más átomos por medio de la compartición de electrones, donde cada átomo presta uno o más electrones para formar el enlace.  Al unirse los dos átomos se completa la capa de valencia.

Los enlaces covalentes se presentan principalmente entre un no metal y otro no metal.

Cuando dos átomos se unen por medio de un par de electrones se dice que forman un enlace covalente simple. Cuando en la union intervienen dos pares de electrones se forma un enlace doble; cuando cada átomo aporta tres electrones, se forma un enlace triple.

Ejemplos:  poner uno por cada tipo.

Los compuestos con Enlaces Covalentes tienen las siguientes propiedades.

o   Son malos conductores de la electricidad.

o   Generalmente son líquidos o gases.

o   Algunos solubles en agua.

o  La atracción entre sus moléculas (cohesión)  es baja, por lo que fácilmente se separan al aumentar la temperatura (Los enlaces covalentes son más débiles que los enlaces iónicos).

o   Presentan temperaturas de ebullición y fusión bajas, comparadas con los compuestos iónicos.

Realiza algunos ejemplos de enlaces;

Covalente simple, doble triple y coordinado.  Por ejemplo:

Acido Fosforico (H₃PO₄),  Tetracloruro de carbono (CCl₄),  Acetileno (C₂H₂), etc..

ENLACES METALICOS.  Mantiene unidos a los átomos de los metales, los cuales, se agrupan de forma muy cercana unos de otros, lo que produce estructuras muy compactas.

Los compuestos unidos por enlaces metálicos tienen las siguientes propiedades.

o  Son excelentes conductores de calor y electricidad en estado sólido (por la movilidad de electrones), a diferencia de las sustancias iónicas y covalentes.

o  Son dúctiles ( se pueden hacer Hilos) y maleables (forman láminas), su deformación no implica una rotura de enlaces.

o  Son difícilmente solubles en cualquier disolvente.

o  Tienen brillo característico, llamado brillo metálico.

o   Poseen elevada densidad.

Ejemplos:    Na_2,   etc..

Se organiza a los alumnos en binas o triadas para que realicen la siguiente actividad.

INSTRUCCIONES:

 Analiza la informaciónde las siguientes tablas y contesta lo que se te pide

       Interpreta la información de tablas y modelos y explica.

I.- INSTRUCCIONES: Analiza la información de la siguientes tablas y contesta lo que se pide.

GRUPO 1

GRUPO 16

GRUPO 17

Niveles de energía

Niveles de energía

Niveles de energía

1

2

3

4

1

2

3

4

1

2

3

4

Li

2e-

1e-

O

2e-

6e-

F

2e-

7e-

Na

2e-

8e-

1e-

S

2e-

8e-

6e-

Cl

2e-

8e-

7e-

K

2e-

8e-

8e-

1e-

Se

2e-

8e-

18e-

6e-

Br

2e-

8e-

18e-

7e-

a)      ¿Cuántos electrones de valencia tienen los elementos del grupo 1?

b)     ¿Cuántos electrones de valencia tienen los elementos del grupo 17?

c)      ¿Cuál será la tendencia de los elementos de ambos grupos al reaccionar?

d)     Por tanto, ¿Cómo clasificarías al enlace del bromuro de potasio (KBr) ?

e)      Explica, mediante las estructuras de Lewis, cómo se unen  los átomos de K y Br.

      

f)       ¿Cuántos electrones de valencia le faltan a los elementos de los grupos 16 y 17 para adquirir su octeto?

g)     Entonces, ¿Qué tipo de enlace presentará el compuesto resultado de la unión del oxígeno y el cloro?

h)     Y, ¿Cuál será enlace ente los átomos de las moléculas de oxígeno (O₂ ), azufre (S₈), flúor (F₂), cloro (Cl₂)  y bromo (Br₂)

i)      Selecciona una de las moléculas del inciso anterior y explica por medio de las estructuras de Lewis, cómo se unen sus átomos.